תוֹכֶן

• צעדים
• שיטה 1 מתוך 2: קביעת אחוזי המסה על בסיס משקולות מוגדרות
• שיטה 2 מתוך 2: קביעת אחוזי המסה כאשר לא מציינים המונים

אחוז המסה מציין את אחוז היסודות בתרכובת כימית. כדי למצוא את אחוזי המסה, עליך לדעת את המסה הטוחנת (בגרמים לשומה) של האלמנטים הכלולים בתרכובת או את מספר הגרמים של כל רכיב הנדרש על מנת לקבל פתרון נתון.אחוז המסה מחושב בפשטות: מספיק לחלק את מסת היסוד (או הרכיב) במסה של כל התרכובת (או הפתרון).

צעדים

שיטה 1 מתוך 2: קביעת אחוזי המסה על בסיס משקולות מוגדרות

1. 1 בחר משוואה כדי לקבוע את אחוז המשקל של תרכובת כימית. אחוז המסה מחושב באמצעות הנוסחה הבאה: אחוזי מסה = (מסה של רכיב / מסה כוללת של תרכובת) x 100. כדי להשיג אחוזים, תוצאת החלוקה מוכפלת ב -100.
   • בתחילת פתרון הבעיה, רשום את השוויון: אחוזי המסה = (מסת הרכיב / המסה הכוללת של התרכובת) x 100.
   • מסת הרכיב שאתה מעוניין בו צריכה להיות במצב הבעיה. אם לא ניתנת מסה, עברו לסעיף הבא, המסביר כיצד לקבוע אחוזי מסה עם מסה לא ידועה.
   • המסה הכוללת של תרכובת כימית נמצאת על ידי הוספת המונים של כל האלמנטים (רכיבים) המהווים חלק מתרכובת זו (או הפתרון).
2. 2 חשב את המסה הכוללת של התרכובת. אם אתה יודע את המונים של כל המרכיבים המרכיבים את התרכובת, פשוט הוסף אותם, וכך תמצא את המסה הכוללת של התרכובת או הפתרון המתקבל. אתה משתמש במסה זו כמכנה במשוואה שלך לאחוז המסה.
   • דוגמה 1: מהו אחוז המסה של 5 גרם נתרן הידרוקסיד המומס ב -100 גרם מים?
     • המסה הכוללת של הפתרון שווה לסכום כמות הנתרן הידרוקסיד ומים: 100 גרם + 5 גרם נותן 105 גרם.
   • דוגמה 2: כמה נתרן כלוריד ומים אתה צריך כדי להכין 175 גרם של פתרון של 15 אחוז?
     • בדוגמה זו ניתנים המסה הכוללת והאחוז הנדרש, ונדרש למצוא את כמות החומר שצריך להוסיף לפתרון. המשקל הכולל הוא 175 גרם.
3. 3 קבע את המסה של הרכיב שצוין. אם תתבקש לחשב "אחוז מסה", עליך לברר כמה אחוזים מהמסה הכוללת של חומר היא המסה של רכיב מסוים. רשום את המסה של הרכיב שצוין. זה יהיה המונה בנוסחה לאחוז המסה.
   • דוגמה 1: המסה של רכיב נתון - נתרן הידרוכלוריד - היא 5 גרם.
   • דוגמה 2: בדוגמה זו המסה של הרכיב הנתון אינה ידועה ויש למצוא אותה.
4. 4 חבר את הערכים למשוואת אחוז המסה. לאחר שקבעת את כל הערכים הנדרשים, חבר אותם לנוסחה.
   • דוגמה 1: אחוזי מסה = (מסה של רכיב / מסה כוללת של תרכובת) x 100 = (5 גרם / 105 גרם) x 100.
   • דוגמה 2: יש צורך להפוך את הנוסחה לאחוז המסה כך שניתן למצוא את המסה הלא ידועה של המרכיב הכימי: מסה של הרכיב = ​​(אחוז מסה * המסה הכוללת של התרכובת) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 חישוב אחוז המסה. לאחר החלפת כל הערכים בנוסחה לאחוז המסה, בצע את החישובים הדרושים. מחלקים את מסת המרכיב במשקל הכולל של התרכובת או הפתרון הכימי ומכפילים ב 100. התוצאה היא אחוז המסה של אותו רכיב.
   • דוגמה 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. לפיכך, אחוז המשקל של 5 גרם נתרן הידרוכלוריד המומס ב -100 גרם מים הוא 4.761%.
   • דוגמה 2: הביטוי שנכתב מחדש לאחוז המסה של רכיב הוא (אחוז המסה * המסה הכוללת של החומר) / 100, שממנו אנו מוצאים: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 גרם של נתרן כלורי.
     • אנו מוצאים את כמות המים הנדרשת על ידי הפחתת מסת הרכיב מהמסה הכוללת של הפתרון: 175 - 26.25 = 148.75 גרם מים.

שיטה 2 מתוך 2: קביעת אחוזי המסה כאשר לא מציינים המונים

1. 1 בחר נוסחה לאחוז המשקל של תרכובת כימית. המשוואה הבסיסית למציאת אחוזי המסה היא כדלקמן: אחוזי מסה = (מסה מולרית של יסוד / מסה מולקולרית כוללת של תרכובת) x 100. המסה המולרית של חומר היא המסה של שומה אחת של חומר נתון, בעוד שמסה מולקולרית הוא המסה של שומה אחת של כל החיבורים הכימיים. החלוקה מוכפלת ב -100 כדי לקבל את האחוזים.
   • בתחילת פתרון הבעיה, רשום את השוויון: אחוזי מסה = (מסת מולרית של יסוד / מסה מולקולרית כוללת של תרכובת) x 100.
   • שתי הכמויות נמדדות בגרמים לשומה (גרם / מול).
   • אם לא מקבלים מסות, ניתן למצוא את אחוזי המסה של יסוד בחומר נתון באמצעות מסה טוחנת.
   • דוגמה 1: מצא את אחוז המסה של מימן במולקולת מים.
   • דוגמה 2: מצא את אחוז המסה של הפחמן במולקולת גלוקוז.
2. 2 רשום את הנוסחה הכימית. אם הדוגמה לא נותנת את הנוסחאות הכימיות של החומרים שצוין, עליך לרשום אותן בעצמך. אם המשימה מכילה את הנוסחאות הדרושות לחומרים כימיים, תוכל לדלג על שלב זה ולעבור ישירות לשלב הבא (מצא את המסה של כל אלמנט).
   • דוגמה 1: רשום את הנוסחה הכימית של מים, H₂O.
   • דוגמה 2: רשום את הנוסחה הכימית של גלוקוז, C₆ח₁₂או₆.
3. 3 מצא את המסה של כל יסוד במתחם. קבע את המשקל הטוחני של כל יסוד בנוסחה הכימית בהתאם לטבלה המחזורית. בדרך כלל מסה של יסוד מסומנת תחת הסמל הכימי שלו. רשום את ההמונים הטוחנים של כל האלמנטים המרכיבים את התרכובת המדוברת.
   • דוגמה 1: מצא את המוני הטוחנים של חמצן (15.9994) ומימן (1.0079).
   • דוגמה 2: מצא את ההמוניות הטוחנות של פחמן (12.0107), חמצן (15.9994) ומימן (1.0079).
4. 4 הכפל את המסה הטוחנת של כל יסוד בשבר הטוחני שלו. קבע כמה שומות של כל יסוד כלולות בחומר כימי נתון, כלומר שברי השומה של היסודות. שברי שומה ניתנים על ידי המספרים בתחתית סמלי האלמנט בנוסחה. הכפל את המסה הטוחנת של כל יסוד בשבר הטוחני שלו.
   • דוגמה 1: יש 2 מתחת לסמל המימן, ואחד מתחת לסמל החמצן (שווה ערך להיעדר מספר). לפיכך, יש להכפיל את המסה הטוחנת של המימן ב -2: 1.00794 X 2 = 2.01588; אנו משאירים את המסה הטוחנת של החמצן זהה, 15.9994 (כלומר נכפיל ב -1).
   • דוגמה 2: תחת סמל הפחמן יש 6, מתחת למימן 12 ותחת חמצן 6. הכפלת המסה הטוחנת של היסודות במספרים אלה, אנו מוצאים:
     • פחמן: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • מימן: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • חמצן: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 חשב את המסה הכוללת של התרכובת. הוסף את ההמונים שנמצאו של כל האלמנטים הכלולים במתחם זה. סכום ההמונים הטוחנים של היסודות המוכפלים בשברי השומה יתנו לך את המסה הכוללת של התרכובת הכימית. מספר זה הוא המחלק בנוסחה לאחוז המוני.
   • דוגמה 1: הוסף ל -2.01588 גרם / מול (המסה של שני שומות של אטומי מימן) 15.9994 גרם / מול (המסה של שומה אחת של אטומי חמצן), התוצאה היא 18.01528 גרם / מול.
   • דוגמה 2: הוסף את ההמונים הטוחנים שנמצאו: פחמן + מימן + חמצן = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 גרם / מול.
6. 6 קבע את המסה של יסוד העניין. אם תתבקשו למצוא את "אחוזי המסה", אז עליכם לחשב את המסה של יסוד מסוים המהווה חלק מהמתחם, כאחוז מהמסה הכוללת של כל האלמנטים. מצא את המסה של יסוד נתון ורשום אותו. לשם כך, יש להכפיל את המסה הטוחנת של היסוד בשבר הטוחני שלו. כתוצאה מכך, אתה מקבל את הערך במונה הנוסחה של אחוז המסה.
   • דוגמה 1: מסת המימן בתרכובת היא 2.01588 גרם / מול (המסה של שני שומות אטומי מימן).
   • דוגמה 2: מסת הפחמן בתרכובת היא 72.0642 גרם / מול (המסה של שש מול אטומי פחמן).
7. 7 החלף ערכים מספריים למשוואת אחוזי המסה. לאחר שתקבע את הערכים של כל הכמויות, חבר אותם לנוסחה שניתנה בשלב הראשון: אחוזי מסה = (מסת טוחנת של היסוד / מסה מולקולרית כוללת של התרכובת) x 100.
   • דוגמה 1: אחוזי מסה = (מסת טוחנת של יסוד / מסה מולקולרית כוללת של תרכובת) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • דוגמה 2: אחוזי מסה = (מסת טוחנת של יסוד / מסה מולקולרית כוללת של תרכובת) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 חישוב אחוז המסה. לאחר החלפת ערכים מספריים, בצע את פעולות החשבון הנדרשות.מחלקים את מסת היסוד במסה הכוללת של התרכובת ומכפילים ב 100. התוצאה היא אחוז המסה של היסוד.
   • דוגמה 1: אחוזי מסה = (מסת טוחנת של יסוד / מסה מולקולרית כוללת של תרכובת) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. לפיכך, אחוז המסה של אטומי המימן במולקולת מים הוא 11.18%.
   • דוגמה 2: אחוזי מסה = (מסת טוחנת של יסוד / מסה מולקולרית כוללת של תרכובת) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. לפיכך, אחוז המשקל של אטומי הפחמן במולקולת הגלוקוז הוא 40.00%.