תוֹכֶן

• צעדים
• שיטה 1 מתוך 2: חישוב נורמליות באמצעות מולריות
• שיטה 2 מתוך 2: חישוב נורמליות במסה שווה ערך
• טיפים
• מה אתה צריך

תקינות מצביעה על ריכוז חומצה או אלקלי בתמיסה. כדי לברר את תקינותו של פתרון, ניתן להשתמש בחישובים הן במולריות והן במסה המקבילה של המולקולה. אם תבחר להשתמש במולריות, השתמש בנוסחה N = M (n), כאשר M היא מולריות ו- n הוא מספר מולקולות המימן או ההידרוקסיד. אם תחליט להשתמש במסה המקבילה, השתמש בנוסחה N = eq ÷ V, כאשר eq הוא מספר השקולות ו- V הוא נפח הפתרון.

צעדים

שיטה 1 מתוך 2: חישוב נורמליות באמצעות מולריות

1. 1 מוסיפים את המסה הטוחנת של כל מרכיבי הפתרון. מצא את יסודות הנוסחה הכימית בטבלה המחזורית כדי לברר את המסה האטומית שלהם, המתאימה למסה הטוחנת. רשמו את המסה הטוחנת של כל יסוד והכפילו במספר אותם יסודות. הוסף את המסה הטוחנת של כל המרכיבים כדי למצוא את המסה הטוחנת הכוללת.
   • לדוגמה, אם אתה רוצה לדעת את המסה הטוחנת של חומצה גופרית (H₂לכן₄), גלה את המסה הטוחנת של מימן (1 גרם), גופרית (3 גרם) וחמצן (16 גרם).
   • הכפל את המסה במספר המרכיבים בהרכב. בדוגמה שלנו, ישנם 2 אטומי מימן ו -4 אטומי חמצן. המסה הטוחנת הכוללת של מימן היא 2 x 1 גרם = 2 גרם. המסה הטוחנת של החמצן בתמיסה זו תהיה 4 x 16 גרם = 64 גרם.
   • מוסיפים את כל ההמונים הטוחנים יחד. אתה מקבל 2 גרם + 32 גרם + 64 גרם = 98 גרם / מול.
   • אם אתה כבר יודע את המולריות של הפתרון שאתה מחפש, עבור ישירות לשלב 4.
2. 2 חלקו את המסה בפועל של הפתרון במסה הטוחנת. גלה את המשקל האמיתי של הפתרון. זה יצוין על המיכל עם הפתרון, או במשימה עצמה.לאחר מכן חלק את מסת הפתרון במסה הטוחנת הכוללת שנמצאה קודם לכן. התוצאה תהיה מספר השומות בתמיסה, ולאחר מכן יש לכתוב "שומה".
   • לדוגמה, אם אתה מנסה לברר את הנורמליות של 100 גרם H₂לכן₄מומס ב -12 ליטר נוזלים, השתמש במסה האמיתית וחלק לפי טוחנת. כתוצאה מכך תקבל: 100 גרם ÷ 98 גרם / מול = 1.02 מול.
   • 1 שומה שווה ל 6.02 x 10 אטומים או מולקולות של פתרון.
3. 3 חלקו את התוצאה בנפח התמיסה בליטר כדי לברר את המולריות. קח את מספר השומות בתמיסה שזה עתה מחושב וחלק אותה בנפח הכולל של הפתרון שיש למדוד. כתוצאה מכך, תדעו את המולריות (M), בעזרתה תוכלו לברר את ריכוז הפתרון.
   • בהתבסס על הדוגמה שלנו, אנו מקבלים את הנוסחה הבאה: 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M.

   עֵצָה: הקפד להמיר את נפח הפתרון לליטר, אם עדיין לא עשית זאת. אחרת, תקבל את התשובה הלא נכונה.

   
   
4. 4 הכפל את המולריות במספר מולקולות המימן או ההידרוקסיד. תסתכל על הנוסחה הכימית כדי לברר את מספר אטומי המימן (H) בחומצה או מולקולות הידרוקסיד ב (OH) בבסיס. לאחר מכן הכפל את מולריות הפתרון במספר מולקולות המימן או ההידרוקסיד בתמיסה זו כדי למצוא את הריכוז הנורמלי, או הנורמליות. בסוף התשובה כתוב את הקיצור "N".
   • בדוגמה שלנו, חומצה גופרית (H₂לכן₄) 2 אטומי מימן. אז הנוסחה תהיה כזאת: 0.085 M x 2 = 0.17 N.
   • בדוגמה אחרת, נתרן הידרוקסיד (NaOH) עם מולריות של 2 M יש רק מולקולת הידרוקסיד אחת. לכן, הנוסחה תהיה כדלקמן: 2 M x 1 = 2 N.

שיטה 2 מתוך 2: חישוב נורמליות במסה שווה ערך

1. 1 גלה את המסה הטוחנת הכוללת של הפתרון. תסתכל על הנוסחה הכימית של הפתרון ומצא כל יסוד בטבלה המחזורית. רשום את המסה הטוחנת של כל יסוד והכפל אותו במספר האלמנטים האלה בנוסחה. מוסיפים את כל המסה הטוחנת יחד כדי למצוא את המסה הטוחנת הכוללת בגרמים.
   • לדוגמה, אם אתה רוצה לדעת את המסה הטוחנת של Ca (OH)₂, ואז גלה את המסה הטוחנת של סידן (40 גרם), חמצן (16 גרם) ומימן (1 גרם).
   • בנוסחה ישנם 2 אטומים של חמצן ומימן. המסה הכוללת של החמצן תהיה: 2 x 16 גרם = 32 גרם. המסה הטוחנת של המימן תהיה: 2 x 1 גרם = 2 גרם.
   • מוסיפים את כל ההמונים הטוחנים כדי לקבל 40 גרם + 32 גרם + 2 גרם = 74 גרם / מול.
2. 2 חלקו את המסה הטוחנת במספר מולקולות המימן או ההידרוקסיד. גלה את מספר אטומי המימן (H) במולקולות חומצה או הידרוקסיד (OH) בבסיס. חלקו את המסה הטוחנת הכוללת שהתקבלה זה עתה במספר האטומים או המולקולות כדי למצוא את המשקל של שווה ערך אחד, שיהיה שווה למסה של 1 מול של מימן או הידרוקסיד. בסוף התשובה, כתוב את הקיצור "G.-e" שמשמעותו המסה של המקבילה.
   • בדוגמה שלנו, Ca (OH)₂ 2 שתי מולקולות מימן, כלומר המסה של המקבילה תהיה שווה ל 74 גרם / מול ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 חלקו את המשקל האמיתי של הפתרון במשקל המקביל. לאחר שתדע את מסת השווה ערך, חלק אותו במסת הפתרון, המצוין על המיכל עם הפתרון או בפתרון הבעיה. התשובה תהיה מספר השקולות בפתרון, כך שתוכל לחשב את הנורמליות. בסוף התשובה יש לשים את הקיצור "e".
   • אם בדוגמה שלנו 75 גרם Ca (OH)₂, אז הנוסחה תהיה כדלקמן: 75 גרם ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4. 4 חלקו את מספר השקולות בנפח התמיסה בליטר. גלה את הנפח הכולל של הפתרון ורשום את התשובה בליטר. קח את מספר השקולות שהושגו זה עתה וחלק בנפח הפתרון כדי לברר את הנורמליות. בסוף התשובה שים קיצור "N".
   • אם יש 75 גרם Ca (OH) בתמיסה בנפח 8 ליטר₂, ואז חלק את מספר השקולות בנפח באופן הבא: 2.027 Oe. ÷ 8 ליטר = 0.253 נ.

טיפים

• ריכוז נורמלי, או נורמליות, משמש בדרך כלל למדידת חומצות ובסיסים. אם אתה צריך לקבוע את הריכוז של פתרון אחר, זה נעשה בדרך כלל על ידי מדידת המולריות.

מה אתה צריך

• טבלה מחזורית
• מַחשְׁבוֹן