תוֹכֶן

• צעדים
• עֵצָה
• אַזהָרָה

משוואה כימית היא ייצוג סמלי של תגובה כימית. ריאגנטים כתובים בצד שמאל והמוצר בצד ימין. חוק שימור המסה מצביע על כך שאף אטומים לא נולדים או הולכים לאיבוד בתגובה כימית, ולכן מספר האטומים הנמצא בתגובה חייב להיות שווה למספר האטומים הקיימים בתגובה. מוצר. בעקבות הדרכה זו תוכלו לאזן משוואות כימיות בדרכים שונות.

צעדים

שיטה 1 מתוך 2: איזון לפי השיטה המסורתית

1. 

   כתוב את המשוואה הנתונה. בדוגמה זו יהיה לך:
   • ג₃ה₈ + O₂ -> ח₂O + CO₂
   • תגובה זו מתרחשת כאשר פרופאן (ג₃ה₈נשרף בחמצן ליצירת מים ופחמן דו חמצני.

2. 

   
   
   רשמו את מספר האטומים של כל אלמנט שיש לכם בכל צד של המשוואה. ראה את האינדקסים שלמטה ליד כל אטום כדי למצוא את מספר האטומים במשוואה.
   • משמאל: 3 פחמן, 8 מימן ו -2 חמצן.
   • מימין: פחמן אחד, 2 מימן ו -3 חמצן.

3. 

   
   
   תמיד השאירו מימן וחמצן בסופו של דבר.

4. 

   אם נותרו לך יותר מאלמנט אחד לאיזון: בחר אלמנט המופיע רק במולקולה היחידה של המגיב ורק במולקולה היחידה של המוצר. פירוש הדבר שתצטרך לאזן את אטומי הפחמן תחילה.

5. 

   
   
   הוסף את המקדם עבור אטומי פחמן בודדים לצד ימין של המשוואה כדי לאזן אותו עם שלושת אטומי הפחמן בצד שמאל של המשוואה.
   • ג₃ה₈ + O₂ -> ח₂O + 3CO₂
   • גורם של 3 מול פחמן בצד ימין מציין שיש 3 אטומי פחמן בדיוק כמו האינדקס שמתחת 3 בצד שמאל מציין 3 אטומי פחמן.
   • במשוואה כימית ניתן לשנות את המקדם, אך לא את כתב המשנה.

6. 

   הבא הוא המאזן האטומי במימן. יש לך שמונה אטומי מימן. לפיכך תצטרך 8 בצד ימין.
   • ג₃ה₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • מימין לשעה אתה מוסיף 4 כגורם מכיוון שהמספר התחתון מראה שיש לך כבר 2 אטומי מימן.
   • כאשר מכפילים את גורם 4 באינדקס 2, מקבלים 8.
   • ששת אטומי החמצן האחרים הם מ- 3CO₂(3x2 = 6 אטומי חמצן + 4 אטומי חמצן אחרים = 10).

7. 

   איזון אטומי חמצן.
   • מכיוון שהוספת מקדמים למולקולות מימין למשוואה, מספר אטומי החמצן השתנה. עכשיו יש לך 4 אטומי חמצן במולקולת המים ו -6 אטומי חמצן במולקולת הפחמן הדו-חמצני. בסך הכל יש לנו 10 אטומי חמצן.
   • הוסף את גורם 5 למולקולת החמצן שמשמאל למשוואה. עכשיו יש לך 10 מולקולות חמצן בכל צד.
   • ג₃ה₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • אטומי הפחמן, המימן והחמצן נמצאים באיזון. המשוואה שלך הושלמה.
   פרסומת

שיטה 2 מתוך 2: איזון לפי השיטה האלגברית

1. 

   כתוב משוואות על פי סמלים ונוסחאות. דוגמא א = 1 וכתוב את המשוואה על בסיס הנוסחה.

2. 

   החלף ספרות במשתנים שלהם.

3. 

   בדוק את כמות האלמנטים בכור וכן את צד המוצר.
   • דוגמה: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl כך ש = 1 b = c = d = והפרדת האלמנטים P, Cl, H, O, כך שתקבל a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   פרסומת

עֵצָה

• זכור לפשט את המשוואה.
• אם אתה מתקשה, תוכל להקליד משוואה בכלי האיזון המקוון כדי לאזן אותה. זכור שכאשר אתה ניגש לבחינה אין לך גישה ליתרה מקוונת, אז אל תהיה תלוי בזה.

אַזהָרָה

• לעולם אל תשתמש במקדם כשבר במשוואה כימית - אינך יכול לחלק מולקולות או אטומים בתגובה כימית.
• במהלך תהליך האיזון ניתן להשתמש בשברים, אך המשוואה לא תהיה מאוזנת אם המקדמים הם עדיין שברים.
• כדי להסיר שברים, הכפל את המשוואה כולה (שמאלה וימינה) במכנה השבר.