תוֹכֶן

• צעדים
• שיטה 1 מתוך 4: חישוב אחוזים בעזרת נוסחת משקל / נפח
• שיטה 2 מתוך 4: הכנת פתרון מולקולרי
• שיטה 3 מתוך 4: דילול פתרונות של ריכוז ידוע
• שיטה 4 מתוך 4: עמידה באמצעי הבטיחות
• טיפים
• אזהרות
• מה אתה צריך

ניתן להכין פתרונות כימיים פשוטים במגוון דרכים בבית או בעבודה. בין אם אתם מייצרים פתרון מחומר אבקתי או מדללים נוזל, קל לקבוע את הכמות הנכונה של כל רכיב. בעת הכנת פתרונות כימיים, זכור להשתמש בציוד מגן אישי כדי למנוע נזק.

צעדים

שיטה 1 מתוך 4: חישוב אחוזים בעזרת נוסחת משקל / נפח

1. 1 לְהַגדִיר אֲחוּזִים תוכן ב- מִשׁקָל/ נפח הפתרון. האחוזים מראים כמה חלקים של חומר נמצאים במאה חלקים של פתרון. כאשר מוחל על פתרונות כימיים, פירוש הדבר שאם הריכוז הוא 1 אחוז, אז 100 מיליליטר של תמיסה מכיל גרם אחד של החומר, כלומר 1 מ"ל / 100 מ"ל.
   • לדוגמה, לפי משקל: תמיסה של 10% לפי משקל מכילה 10 גרם מהחומר המומס ב -100 מיליליטר של תמיסה.
   • לדוגמה, בנפח: תמיסה בנפח של 23 אחוז מכילה 23 מיליליטר של תרכובת נוזלית בכל 100 מיליליטר של תמיסה.
2. 2 קבע את נפח הפתרון שברצונך להכין. כדי לברר את המסה הנדרשת של חומר, תחילה עליך לקבוע את הנפח הסופי של הפתרון הדרוש לך. נפח זה תלוי בכמה פתרון אתה צריך, באיזו תדירות תשתמש בו וביציבות הפתרון המוגמר.
   • אם אתה צריך להשתמש בפתרון טרי בכל פעם, הכין רק את הכמות שאתה צריך לשימוש אחד.
   • אם הפתרון שומר על תכונותיו לאורך זמן, ניתן להכין כמות גדולה יותר לשימוש בו מאוחר יותר.
   • דוגמה: עליך להכין פתרון NaCl 5% בנפח של 500 מ"ל.
3. 3 חשב את מספר הגרם של החומר הדרוש להכנת הפתרון. לחישוב המספר הנדרש של גרם, השתמש בנוסחה הבאה: מספר גרם = (אחוז נדרש) (נפח נדרש / 100 מ"ל). במקרה זה, האחוזים הנדרשים מתבטאים בגרמים, והנפח הנדרש במיליליטר.
   • דוגמה: עליך להכין פתרון NaCl 5% בנפח של 500 מ"ל.
   • מספר גרם = (5 גרם) (500 מ"ל / 100 מ"ל) = 25 גרם.
   • אם NaCl ניתנת כפתרון, פשוט קח 25 מיליליטר NaCl במקום גרם אבקה וחסר את הנפח מהנפח הסופי: 25 מיליליטר NaCl ל- 475 מיליליטר מים.
4. 4 שקלו את החומר. לאחר חישוב המסה הנדרשת של החומר, עליך למדוד כמות זו. קח סולם מכויל, הניח עליה קערה והגדר אפס. שוקלים את כמות החומר הנדרשת בגרמים ושופכים אותו החוצה.
   • לפני שתמשיך בהכנת הפתרון, הקפד לנקות את תבנית השקילה מכל שאריות אבקה.
   • בדוגמה שלמעלה, עליך לשקול 25 גרם NaCl.
5. 5 ממיסים את החומר בכמות הנוזלים הנדרשת. אלא אם צוין אחרת, מים משמשים כממס. קח כוס מדידה ומדוד את כמות הנוזלים הנדרשת. לאחר מכן ממיסים את חומר האבקה בנוזל.
   • חתמו על המיכל בו תשמרו את הפתרון. ציינו בבירור את החומר וריכוזו בו.
   • דוגמה: ממיסים 25 גרם NaCl ב -500 מיליליטר מים ליצירת פתרון של 5%.
   • זכור שאם אתה מדלל חומר נוזלי, בכדי להשיג את כמות המים הנדרשת, הפחת את נפח החומר המוסף מהנפח הסופי של הפתרון: 500 מ"ל - 25 מ"ל = 475 מ"ל מים.

שיטה 2 מתוך 4: הכנת פתרון מולקולרי

1. 1 קבע את המשקל המולקולרי של החומר המשמש את הנוסחה. משקל הנוסחה (או המשקל המולקולרי פשוט) של תרכובת כתוב בגרמים לשומה (גרם / מול) על קיר הבקבוק. אם אינך יכול למצוא את המשקל המולקולרי על הבקבוק, חפש באינטרנט.
   • המשקל המולקולרי של חומר הוא המסה (בגרמים) של שומה אחת של אותו חומר.
   • דוגמה: המשקל המולקולרי של נתרן כלורי (NaCl) הוא 58.44 גרם / מול.
2. 2 קבע את נפח הפתרון הנדרש בליטר. קל מאוד להכין ליטר תמיסה אחד, מכיוון שהמולריות שלו מתבטאת בשומות / ליטר, אולם ייתכן שיהיה צורך לייצר פחות או יותר ליטר, בהתאם למטרת הפתרון. השתמש בנפח הסופי לחישוב המספר הנדרש של גרם.
   • דוגמה: יש צורך להכין 50 מ"ל של תמיסה עם חלק טוחני של NaCl של 0.75.
   • כדי להמיר מיליליטר לליטר, חלקו אותם ב -1000 וקבלו 0.05 ליטר.
3. 3 חשב את מספר הגרמים הנדרש להכנת הפתרון המולקולרי הנדרש. לשם כך, השתמש בנוסחה הבאה: מספר גרם = (נפח נדרש) (מולריות נדרשת) (משקל מולקולרי לפי הנוסחה). זכור שהנפח הנדרש מתבטא בליטר, המולריות היא בשומות לליטר, והמשקל המולקולרי לפי הנוסחה הוא בגרמים לשומה.
   • דוגמה: אם אתה רוצה להכין 50 מיליליטר של תמיסה עם חלק טוחני של NaCl 0.75 (משקל מולקולרי לפי הנוסחה: 58.44 גרם / מול), עליך לחשב את מספר הגרמים של NaCl.
   • מספר גרם = 0.05 l * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = 2.19 גרם NaCl.
   • על ידי הפחתת יחידות המדידה, אתה מקבל גרם של חומר.
4. 4 שקלו את החומר. שקלו את הכמות הנדרשת באמצעות איזון מכויל כראוי. מניחים קערה על המאזן ואפס לפני השקילה. מוסיפים את החומר לקערה עד שמגיעים למסה הרצויה.
   • נקו את תבנית השקילה לאחר השימוש.
   • דוגמה: שוקלים 2.19 גרם NaCl.
5. 5 ממיסים את האבקה בכמות הנוזלים הנדרשת. אלא אם צוין אחרת, רוב הפתרונות משתמשים במים. במקרה זה, אותו נפח נוזל נלקח ששימש לחישוב המסה של החומר. מוסיפים חומר למים ומערבבים עד להמסה מלאה.
   • חתמו על המיכל עם הפתרון. סמן בבירור את המומס והמולריות כך שתוכל להשתמש בפתרון מאוחר יותר.
   • דוגמה: בעזרת כוס (מכשיר למדידת נפח) מודדים 50 מ"ל מים וממיסים בו 2.19 גרם NaCl.
   • מערבבים את התמיסה עד להמסה מלאה של האבקה.

שיטה 3 מתוך 4: דילול פתרונות של ריכוז ידוע

1. 1 קבע את הריכוז של כל פתרון. בעת דילול פתרונות, עליך לדעת את ריכוז הפתרון המקורי ואת הפתרון שאתה רוצה להשיג.שיטה זו מתאימה לדילול פתרונות מרוכזים.
   • דוגמה: מכינים 75 מיליליטר של תמיסת NaCl של 1.5 מ 'מתמיסת 5 מ'. לתמיסת המניות יש ריכוז של 5 מ 'ויש צורך לדלל אותה לריכוז של 1.5 מ'.
2. 2 קבע את נפח הפתרון הסופי. יש צורך למצוא את נפח הפתרון שברצונך לקבל. יהיה עליך לחשב את כמות התמיסה שתידרש לדילול תמיסה זו לריכוז והנפח הרצויים.
   • דוגמה: הכינו 75 מיליליטר של תמיסת NaCl של 1.5 מ 'מתמיסה ראשונית של 5 מ'. בדוגמה זו נפח הפתרון הסופי הוא 75 מיליליטר.
3. 3 חשב את נפח הפתרון הדרוש לדילול הפתרון ההתחלתי. לשם כך, אתה צריך את הנוסחה הבאה: V₁ג₁= V₂ג₂היכן ש₁ - נפח הפתרון הנדרש, ג₁ - ריכוזו, ו₂ - נפח הפתרון הסופי, ג₂ - הריכוז שלו.
   • כדי לחשב את נפח הנוזל הנדרש, יש צורך לשכתב את השוויון ביחס ל- V₁: ו₁ = (V₂ג₂) / ג₁.
   • דוגמה: עליך להכין פתרון של 75 מ"ל של NaCl בריכוז של 1.5 מ 'מתמיסה בריכוז של 5 מ'.
   • ו₁ = (V₂ג₂) / ג₁ = (0.075 l * 1.5 M) / 5M = 0.0225 l.
   • המר ליטר בחזרה למיליליטר על ידי הכפלת 1000 כדי לקבל 22.5 מיליליטר.
4. 4 הפחת את נפח הפתרון המקורי מהנפח הסופי המתוכנן. כתוצאה מדילול הפתרון, יש צורך להשיג נפח סופי קבוע. הפחת את נפח תמיסת המניות מהנפח הסופי כדי לקבוע את נפח תמיסת הדילול.
   • דוגמה: הנפח הסופי הוא 75 מיליליטר והנפח המקורי הוא 22.5 מיליליטר. לפיכך, אנו מקבלים 75 - 22.5 = 52.5 מיליליטר. נפח הנוזל הזה יהיה נחוץ לדילול הפתרון.
5. 5 מערבבים את הכמות המחושבת של תמיסת המניות עם נוזל הדילול. בעזרת כוס (מכשיר למדידת נפח הנוזל) מודדים את הכמות הנדרשת של תמיסת המניות ומערבבים אותה עם הנפח הנדרש של נוזל הדילול.
   • דוגמה: מודדים 22.5 מיליליטר של תמיסת מניות NaCl 5 מ 'ומדללים עם 52.5 מיליליטר מים. מערבבים את הפתרון.
   • כתוב על המיכל עם הפתרון המדולל את ריכוזו והרכבו: 1.5 M NaCl.
   • זכור, אם אתה מדלל חומצה במים, עליך להוסיף חומצה למים, אך לעולם לא להפך.

שיטה 4 מתוך 4: עמידה באמצעי הבטיחות

1. 1 השתמש בציוד מגן אישי. בעת עבודה עם כימיקלים ופתרונות אגרסיביים, הגן מפני השפעותיהם. הקפד ללבוש מעיל מעבדה, נעליים סגורות, משקפי בטיחות וכפפות.
   • השתמש במעיל מעבדה מחומר שאינו דליק.
   • למשקפי בטיחות צריכים להיות מגני צד המכסים את העיניים מהצד.
2. 2 עבודה באזור מאוורר היטב. כאשר התמיסות מעורבות, ניתן לשחרר גזים נדיפים. יש לטפל בחומרים מסוימים מתחת למכסה המעבדה. אם אתה מערבב פתרונות בבית, פתח חלונות והפעל מאוורר בכדי להבטיח זרימת אוויר נאותה.
3. 3 מוסיפים חומצה למים. בעת דילול חומצות מרוכזות, הוסיפו תמיד את החומצה למים. כאשר מערבבים מים וחומצה, מתרחשת תגובה אקסותרמית (עם שחרור חום), שעלולה להוביל לפיצוץ אם מוסיפים מים לחומצה, ולא להיפך.
   • זכור את אמצעי הבטיחות בכל פעם שאתה עובד עם חומצות.

טיפים

• לפני שתתחיל, הכיר את הנושא. ידע הוא כוח!
• נסה להשתמש במוצרים ביתיים רגילים. אל תנסה לעשות משהו יוצא דופן. אם אתה חושד שעלולה להתעורר סכנה, תוותרי.

אזהרות

• אין לערבב אקונומיקה ואמוניה.
• השתמשו בציוד בטיחות, משקפי מגן, סינר מפלסטיק וכפפות ניאופרן לפי הצורך.

מה אתה צריך

• סולמות מכניות או אלקטרוניות מדויקות לקביעת המסה. לדוגמה, אתה יכול להשתמש במשקל מטבח.
• כלי זכוכית בוגרים. ניתן למצוא כלים אלה בחנות כלי מטבח או להזמין אותם באינטרנט. מדידת זכוכית מגיעה במגוון צורות וגדלים. כלי פלסטיק יעבדו, למרות שהם לא יעמדו בטמפרטורות גבוהות.