תוֹכֶן

• צעדים
• שיטה 1 מתוך 2: שיטה מסורתית
• שיטה 2 מתוך 2: שיטה אלגברית
• טיפים
• אזהרות

משוואה כימית היא ייצוג סמלי לתגובה כימית. במקרה זה, התרכובות המגיבות (ריאגנטים) כתובות בצד שמאל, והחומרים המתקבלים (מוצרי תגובה) - בצד ימין של המשוואה. חץ מונח ביניהם משמאל לימין, המציין את כיוון התגובה. על פי חוק שימור המסה, במהלך תגובה כימית לא יכולים להופיע אטומים חדשים או ישנים נעלמים; לכן מספר האטומים במגיבים חייב להיות שווה למספר האטומים בתוצרי התגובה הכימית. . מאמר זה מתאר כיצד לאזן משוואות כימיות בשיטות שונות.

צעדים

שיטה 1 מתוך 2: שיטה מסורתית

1. 1 רשום משוואה כימית. כדוגמה, שקול את התגובה הבאה:
   • ג₃ח₈ + O₂ -> ח₂O + CO₂
   • תגובה זו מתארת ​​את הבעירה של פרופאן (ג₃ח₈) בנוכחות חמצן ליצירת מים ופחמן דו חמצני (פחמן דו חמצני).
2. 2 רשום את מספר האטומים עבור כל יסוד. בצע זאת משני צידי המשוואה. שים לב למנויים שליד כל אלמנט כדי לקבוע את מספר האטומים הכולל. רשמו את הסמל של כל יסוד במשוואה וציינו את מספר האטומים המתאים.
   • לדוגמה, בצד ימין של המשוואה הנבדקת, כתוצאה מהתוספת, אנו מקבלים 3 אטומי חמצן.
   • בצד שמאל, יש לנו 3 אטומי פחמן (C₃), 8 אטומי מימן (ח₈) ושני אטומי חמצן (O₂).
   • בצד ימין יש לנו אטום פחמן (C), 2 אטומי מימן (H₂) ו -3 אטומי חמצן (O + O₂).
3. 3 שמור מימן וחמצן להמשך, מכיוון שהם חלק מכמה תרכובות בצד שמאל וימין. מימן וחמצן הם חלק מכמה מולקולות, ולכן עדיף לאזן אותן אחרונה.
   • לפני איזון המימן והחמצן, יהיה עליך לספר את האטומים שוב, מכיוון שייתכן שיהיה צורך בגורמים נוספים לאיזון יסודות אחרים.
4. 4 התחל בפריט הכי פחות תכוף. אם אתה צריך לאזן כמה אלמנטים, בחר אחד שהוא חלק ממולקולת ריאגנט אחת וממולקולה אחת של מוצרי תגובה. לכן, הפחמן חייב להיות מאוזן קודם כל.
5. 5 לאיזון, הוסף גורם מול אטום פחמן יחיד. שים גורם מול הפחמן היחיד בצד ימין של המשוואה כדי לאזן אותו עם 3 פחמנים בצד שמאל.
   • ג₃ח₈ + O₂ -> ח₂O + 3CO₂
   • גורם 3 מול הפחמן בצד ימין של המשוואה מצביע על כך שיש שלושה אטומי פחמן, המתאימים לשלושת אטומי הפחמן במולקולת הפרופן בצד שמאל.
   • במשוואה כימית, אתה יכול לשנות את המקדמים מול אטומים ומולקולות, אך כתבי המשנה חייבים להישאר ללא שינוי.
6. 6 ואז לאזן את אטומי המימן. לאחר ששווית את מספר אטומי הפחמן בצד שמאל וימין, מימן וחמצן נותרו לא מאוזנים. הצד השמאלי של המשוואה מכיל 8 אטומי מימן, אותו מספר צריך להיות מימין. השג זאת ביחס.
   • ג₃ח₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • הוספנו גורם 4 לימין, שכן התת -מראה מראה שיש לנו כבר שני אטומי מימן.
   • אם תכפיל את הפקטור 4 בחתימת המשנה 2, תקבל 8.
   • כתוצאה מכך מתקבלים 10 אטומי חמצן בצד ימין: 3x2 = 6 אטומים בשלוש מולקולות 3CO₂ ועוד ארבעה אטומים בארבע מולקולות מים.
7. 7 לאזן את אטומי החמצן. זכור להתחשב במקדמים שבהם השתמשת כדי לאזן את האטומים האחרים. מכיוון שהוספת את המקדמים מול המולקולות בצד ימין של המשוואה, מספר אטומי החמצן השתנה. כעת יש לך 4 אטומי חמצן במולקולות מים ו -6 אטומי חמצן במולקולות פחמן דו חמצני. לפיכך, ישנם 10 אטומי חמצן בצד ימין.
   • הוסף גורם 5 למולקולת החמצן בצד השמאלי של המשוואה. כל חלק מכיל כעת 10 אטומי חמצן.
   • ג₃ח₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.
   • אז, שני צידי המשוואה מכילים את אותו מספר של אטומי פחמן, מימן וחמצן. המשוואה מאוזנת.

שיטה 2 מתוך 2: שיטה אלגברית

1. 1 רשום את משוואת התגובה. כדוגמה, שקול את התגובה הכימית הבאה:
   • PCl₅ + ח₂O -> ח₃פו₄ + HCl
2. 2 שים אות מול כל חיבור:
   • אPCl₅ + בח₂O -> גח₃פו₄ + דHCl
3. 3 להשוות את מספר האטומים עבור כל יסוד בצד השמאלי והימני של המשוואה.
   • אPCl₅ + בח₂O -> גח₃פו₄ + דHCl
   • בצד שמאל יש לנו 2ב אטומי מימן (2 בכל H₂O), בעוד שמימין הוא 3ג+ד אטומי מימן (3 בכל H₃פו₄ ו -1 בכל מולקולת HCl). מכיוון שהצד השמאלי והימני חייב להכיל את אותו מספר אטומי מימן, 2ב צריך להיות שווה ל 3ג+ד.
   • בצע זאת עבור כל האלמנטים:
     • P: א=ג
     • Cl: 5א=ד
     • ח: 2ב=3ג+ד
4. 4 פתרו את מערכת המשוואות כדי למצוא את הערכים המספריים של המקדמים. למערכת מספר פתרונות, מכיוון שיש יותר משתנים מאשר משוואות. יש צורך למצוא פתרון כזה כך שלכל המקדמים תהיה צורה של המספרים השלמים הקטנים ביותר האפשריים.
   • כדי לפתור במהירות מערכת משוואות, הקצה ערך מספרי לאחד המשתנים. נניח a = 1. בואו נפתור את המערכת ונמצא את הערכים של המשתנים הנותרים:
   • עבור P a = c, אז c = 1
   • עבור Cl 5a = d, לכן d = 5
   • כיוון ש עבור H 2b = 3c + d, אנו מוצאים את הערך b:
     • 2b = 3 (1) + 5
     • 2b = 3 + 5
     • 2b = 8
     • ב = 4
   • לפיכך, יש לנו את המקדמים הבאים:
     • א = 1
     • ב = 4
     • c = 1
     • d = 5

טיפים

• אם אתה מתקשה, ניתן להשתמש במחשבון מקוון לאיזון משוואות כימיות. עם זאת, שים לב כי אין להשתמש במחשבון כזה במהלך הבחינה, לכן אל תסמוך עליו אך ורק.
• זכור, לפעמים ניתן לפשט את המשוואה! אם כל המקדמים מתחלקים אפילו במספר שלם, פשט את המשוואה.

אזהרות

• כדי להיפטר ממקדמי השברים, הכפל את כל המשוואה (הצד השמאלי והימני שלה) במכנה השבר.
• לעולם אל תשתמש בשברים כמקדמי המשוואה הכימית - אין חצי מולקולות או אטומים בתגובות כימיות.
• בתהליך האיזון, ניתן להשתמש בשברים מטעמי נוחות, אך המשוואה אינה מאוזנת כל עוד יש בה מקדמי שברים.