תוֹכֶן

• צעדים
• שיטה 1 מתוך 5: הרגלי לימוד טובים
• שיטה 2 מתוך 5: הבנת המבנה האטומיסטי
• שיטה 3 מתוך 5: חישוב תגובות כימיות
• שיטה 4 מתוך 5: חישובים
• שיטה 5 מתוך 5: שפת הכימיה
• טיפים

כדי לעבור את בחינת הכימיה הכללית, חשוב להכיר את יסודות הנושא, להיות מסוגל לספור, להשתמש במחשבון לבעיות מורכבות יותר ולהיות מוכן ללמוד משהו חדש. הכימיה חוקרת חומרים ותכונותיהם. הכל סביבנו עוסק בכימיה, אפילו בדברים הפשוטים ביותר שאנו לוקחים כמובן מאליו, כמו המים שאנו שותים והאוויר שאנו נושמים. היכונו לגילויים אודות כל מה שמקיף אתכם. להכיר כימיה יהיה כיף.

צעדים

שיטה 1 מתוך 5: הרגלי לימוד טובים

1. 1 הכירו את המורה או המורה שלכם. כדי לעבור את הבחינה בהצלחה, עליך להכיר את המדריך שלך ולספר לו מה קשה לך.
   • ניתן לפנות למורים רבים מחוץ לכיתה אם התלמידים זקוקים לעזרה. בנוסף, בדרך כלל יש להם פרסומים מתודיים.
2. 2 אסוף קבוצה לאימון. אל תתבייש שהכימיה קשה לך. נושא זה קשה כמעט לכולם.
   • בעבודה בקבוצה אנשים שיכולים להבין נושא במהירות יסבירו לאחרים. הפרד ומשול.
3. 3 קרא את הפסקאות הרלוונטיות בהדרכה. ספרי לימוד לכימיה אינם הקריאה המרגשת ביותר, אך עליך לקרוא בעיון את החומר ולהדגיש את הטקסט שאינך מבין. ערכו רשימה של שאלות ומושגים שקשה לכם להבין.
   • תחזור לחלקים אלה מאוחר יותר עם ראש טרי. אם אתה עדיין מתקשה, דן בנושא בקבוצה או בקש עזרה מהמורה שלך.
4. 4 ענה על השאלות לאחר הפסקה. גם אם יש הרבה חומר, יתכן ושיננת יותר משאתה חושב. נסה לענות על השאלות בסוף הפרק.
   • לפעמים יש בספרי הלימוד חומר הסבר בסוף המתאר את הפתרון הנכון. זה יעזור לך להבין היכן טעית בחשיבה.
5. 5 בחן תרשימים, תמונות וטבלאות. ספרי הלימוד משתמשים באמצעים חזותיים להעברת מידע.
   • תסתכל על תמונות ותרשימים. זה יאפשר לך להבין טוב יותר כמה מהמושגים.
6. 6 בקש מהמדריך שלך רשות להקליט את ההרצאה על מקליט. קשה לרשום מידע ועדיין להסתכל על הלוח, במיוחד כשמדובר בנושא כה מורכב כמו כימיה.
7. 7 בדוק את שאלות הבחינה הקודמות. לפעמים התלמידים מקבלים שאלות שנתקלו בהם בבחינות בשנים קודמות כדי שיוכלו להתכונן טוב יותר.
   • אל תשנן את התשובות. כימיה היא נושא שבו, על מנת לענות על שאלה, חשוב להבין במה מדובר, ולא רק לחזור על טקסט שנשנן.
8. 8 נצל את משאבי הלמידה המקוונים. בקר בכל האתרים שהמדריך שלך ממליץ עליהם.

שיטה 2 מתוך 5: הבנת המבנה האטומיסטי

1. 1 התחל בבניין הפשוט ביותר. כדי להפוך לבחינה, תצטרך לדעת ממה הכל עשוי, שהוא חומר ובעל מסה.
   • הכל מתחיל בהבנת מבנה האטום. כל השאר יתווסף מלמעלה. חשוב ללמוד היטב את כל המידע על האטום.
2. 2 בדוק את מושג האטום. אטום הוא ה"לבנה "הקטנה ביותר מכל מה שיש לו מסה, כולל חומרים שאנחנו לא תמיד יכולים לראות (למשל, גזים). אבל אפילו אטום מכיל חלקיקים זעירים היוצרים את המבנה שלו.
   • אטום מורכב משלושה חלקים - נויטרונים, פרוטונים ואלקטרונים. מרכז האטום נקרא גרעין. הגרעין מורכב מניוטרונים ופרוטונים. אלקטרונים הם חלקיקים המסתובבים סביב הקליפה החיצונית של האטום כמו כוכבי לכת סביב השמש.
   • האטום קטן מאוד. תארו לעצמכם את האצטדיון הגדול ביותר שאתם מכירים. אם האצטדיון הוא אטום, אז הגרעין של האטום הזה הוא בגודל של אפונה.
3. 3 גלה מהו המבנה האטומי של יסוד. יסוד הוא חומר בטבע שאי אפשר לפרק אותו לחומרים קטנים יותר. יסודות מורכבים מאטומים.
   • האטומים ביסוד אינם משתנים. המשמעות היא שלכל יסוד יש מספר ייחודי מסוים של נויטרונים ופרוטונים במבנה האטומי שלו.
4. 4 גלה כיצד פועל הגרעין. הניוטרונים בגרעין בעלי מטען ניטרלי. לפרוטונים מטען חיובי. המספר האטומי של יסוד שווה למספר הפרוטונים בגרעין.
   • אין צורך לספור את מספר הפרוטונים בגרעין. מספר זה מצוין בטבלה המחזורית של יסודות כימיים עבור כל יסוד.
5. 5 ספור את מספר הנויטרונים בגרעין. אתה יכול להשתמש במספר מהטבלה המחזורית. המספר האטומי של יסוד זהה למספר הפרוטונים בגרעין.
   • המסה האטומית מסומנת בתחתית הריבוע של כל יסוד תחת שמו.
   • זכור כי בגרעין האטום יש רק פרוטונים ונויטרונים. בטבלה המחזורית מציינים את מספר הפרוטונים ואת ערך המסה האטומית.
   • עכשיו הכל יהיה קל לחישוב. הפחת את מספר הפרוטונים מהמסה האטומית ותקבל את מספר הנויטרונים בגרעין של כל אטום של היסוד.
6. 6 ספור את מספר האלקטרונים. זכור שחלקיקים בעלי מטענים מנוגדים מושכים. אלקטרונים טעונים חיוביים וסובבים סביב האטום. מספר האלקטרונים הטעונים שלילית הנמשכים לגרעין תלוי במספר הפרוטונים הטעונים חיוביים בגרעין.
   • מכיוון שלאטום עצמו יש מטען ניטרלי, מספר החלקיקים עם מטען שלילי חייב להיות שווה למספר החלקיקים עם מטען חיובי. מסיבה זו, מספר האלקטרונים שווה למספר הפרוטונים.
7. 7 עיין בטבלת האלמנטים המחזורית. אם תכונות האלמנטים קשות עבורך, למד את כל המידע הזמין אודות הטבלה המחזורית.
   • הבנת הטבלה המחזורית חיונית להצלחת הבחינה בהצלחה.
   • הטבלה המחזורית מורכבת מרכיבים בלבד. לכל אלמנט יש סמל אלפביתי, סמל זה תמיד מציין את האלמנט הזה. לדוגמה, Na הוא תמיד נתרן. שמו המלא של האלמנט מונח מתחת לסמל האותיות.
   • המספר מעל סמל האותיות הוא מספר אטומי. הוא שווה למספר הפרוטונים בגרעין.
   • המספר מתחת לסמל האות הוא המסה האטומית. זכור כי המסה האטומית היא סכום הפרוטונים והניוטרונים בגרעין.
8. 8 למד לקרוא את הגיליון האלקטרוני. יש הרבה מידע בטבלה, מצבעי העמודות ועד סידור האלמנטים משמאל לימין ומלמעלה למטה.

שיטה 3 מתוך 5: חישוב תגובות כימיות

1. 1 כתוב משוואה. בשיעור כימיה, תלמד אותך לקבוע מה יקרה עם האלמנטים כאשר הם משולבים. על הנייר קוראים לזה לפתור משוואה.
   • המשוואה הכימית מורכבת מחומרים בצד שמאל, חץ ומוצר תגובה. חומרים בצד אחד של המשוואה חייבים לאזן חומרים בצד השני.
   • לדוגמה, חומר 1 + חומר 2 → מוצר 1 + מוצר 2.
   • קח פח (Sn) בצורה מחומצנת (SnO2) ושלב עם מימן בצורה של גז (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • משוואה זו חייבת להיות מאוזנת, שכן כמות חומרי הריאגנטים חייבת להיות שווה לכמות המוצרים המתקבלים. יש יותר אטומי חמצן בצד שמאל מאשר מימין.
   • החלף שתי יחידות מימן משמאל ושתי מולקולות מים מימין. בגרסה הסופית המשוואה המאוזנת נראית כך: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 תחשוב על משוואות בדרך חדשה. אם אתה מתקשה לאזן את המשוואות, דמיין שזהו מתכון אך יש להתאים אותו משני הצדדים.
   • במשימה, נותנים לך את המרכיבים בצד שמאל, אבל זה לא אומר כמה אתה צריך לקחת. המשוואה גם אומרת מה יקרה, אבל לא אומרת כמה. אתה צריך לברר.
   • בעזרת המשוואה הקודמת כדוגמה, SnO2 + H2 → Sn + H2O, בואו נחשוב מדוע נוסחה זו לא תעבוד. כמות Sn שווה לשני הצדדים, כמו כמות H2, אך מצד שמאל יש שני חלקים של חמצן, ומימין יש רק אחד.
   • יש צורך לשנות את הצד הימני של המשוואה כך שהמוצר המתקבל מכיל שני חלקים של H2O. שתיים מול H2O פירושו שכל הכמויות יוכפלו. החמצן מאוזן כעת, אך 2 פירושו שיש כעת יותר מימן מימין מאשר משמאל. חזור לצד שמאל והכפיל את המימן על ידי הצבת שתיים לפניו.
   • הכל עכשיו באיזון. כמויות הקלט שוות לכמויות התפוקה.
3. 3 הוסף פרטים נוספים למשוואה. בשיעורי כימיה תוכלו להכיר את הסמלים המעידים על המצב הפיזי של היסודות: t - מוצק, g - גז, w - נוזל.
4. 4 למד לזהות את השינויים המתרחשים במהלך תגובה כימית. תגובות כימיות מתחילות עם יסודות או תרכובות בסיסיות המגיבות. כתוצאה מהחיבור מתקבל מוצר תגובה או מספר מוצרים.
   • כדי לעבור את הבחינה, עליך לדעת כיצד לפתור משוואות המכילות מגיבים או מוצרים מורכבים, או שניהם.
5. 5 למד סוגים שונים של תגובות. תגובות כימיות יכולות להתרחש בהשפעת גורמים שונים, ולא רק כאשר הם משולבים אלמנטים.
   • סוגי התגובות הנפוצים ביותר הם סינתזה, ניתוח, החלפה, פירוק כפול, תגובה בין חומצות ובסיסים, הפחתת חמצון, בעירה, איזומריזציה, הידרוליזה.
   • בכיתה ניתן ללמוד תגובות שונות - הכל תלוי במטרות הקורס.באוניברסיטה, מידת ההעמקה בחומר תהיה שונה מתכנית הלימודים בבית הספר.
6. 6 השתמש בכל המשאבים הזמינים. יהיה עליך להבין את ההבדל בין תגובות בסיסיות. השתמש בכל חומר אפשרי כדי להבין את ההבדל הזה. אל תפחד לשאול שאלות.
   • לא כל כך קל להבין מה משתנה במהלך תגובות כימיות. זו תהיה אחת המשימות המאתגרות ביותר בשיעור הכימיה שלך.
7. 7 חשוב על התגובות במונחים של היגיון. נסה לא להתבלבל מהמינוח ולעשות את הדברים אפילו יותר מסובכים. כל התגובות מכוונות להפוך משהו למשהו אחר.
   • לדוגמה, אתה כבר יודע מה קורה אם אתה משלב שני אטומי מימן ואטום חמצן אחד - מים. לכן, אם תשפוך מים לסיר ותעלה אותם באש, משהו ישתנה. ביצעת תגובה כימית. אם מכניסים מים למקרר, תגרום תגובה. שינית משהו שכלל מגיב, שהוא מים.
   • עברו כל סוג של תגובה עד שתבינו הכל. התרכז במקור האנרגיה המפעיל את התגובה ובשינויים העיקריים הנובעים מהתגובה.
   • אם אתה מתקשה להבין זאת, ערוך רשימה של ניואנסים בלתי מובנים והצג אותה בפני המורה שלך, תלמידיך האחרים או כל מי שמתמצא בכימיה.

שיטה 4 מתוך 5: חישובים

1. 1 דע את רצף החישובים הבסיסיים. בכימיה, לפעמים יש צורך בחישובים מדויקים מאוד, אך לעתים קרובות די בידע בסיסי במתמטיקה. חשוב להבין באיזה רצף מתבצעות החישובים.
   • ראשית, החישובים נעשים בסוגריים, לאחר מכן חישובים בכוחות, לאחר מכן כפל או חלוקה, ובסוף - חיבור או חיסור.
   • בדוגמה 3 + 2 x 6 = ___, התשובה הנכונה היא 15.
2. 2 אל תפחד לעגל מספרים ארוכים מאוד. בכימיה הם לעתים קרובות מעוגלים, כיוון שהתשובה למשוואה לרוב היא מספר עם מספר גדול של ספרות. אם יש הוראות לעיגול בהצהרת הבעיה, קח אותן בחשבון.
   • יודע איך לעגל. אם הספרה הבאה היא 4 או פחות, יש לעגל אותה כלפי מטה, אם 5 או יותר מ -5, יש לעגל אותה כלפי מעלה. לדוגמה, הנה המספר 6.66666666666666. המשימה אומרת לעגל את התשובה לספרה השנייה אחרי הנקודה. התשובה היא 6.67.
3. 3 להבין מהו ערך מוחלט. בכימיה, למספרים מסוימים יש משמעות מוחלטת, לא מתמטית. ערך מוחלט הוא כל הערכים עד מספר מאפס.
   • במילים אחרות, כבר אין לך ערכים שליליים וחיוביים, רק המרחק לאפס. לדוגמה, הערך המוחלט של -20 הוא 20.
4. 4 הכירו את כל יחידות המדידה הנפוצות. הנה כמה דוגמאות.
   • כמות החומר נמדדת בשומות (מול).
   • הטמפרטורה נמדדת במעלות פרנהייט (° F), קלווין (° K) או צלזיוס (° C).
   • המסה נמדדת ב גרם (גרם), ק"ג (ק"ג) או מיליגרם (מ"ג).
   • נפח הנוזל נמדד בליטר (ליטר) או מיליליטר (מיליליטר).
5. 5 התאמן בתרגום ערכים ממערכת מדידה אחת לאחרת. בבחינה תצטרך להתמודד עם תרגומים כאלה. ייתכן שיהיה עליך להמיר את הטמפרטורה ממערכת אחת לאחרת, קילוגרמים לק"ג, אונקיות לליטר.
   • ייתכן שתתבקש לתת את תשובתך ביחידות שאינן היחידות בהצהרת הבעיה. לדוגמה, בטקסט הבעיה, הטמפרטורה תצוין במעלות צלזיוס, והתשובה תהיה נחוצה במעלות קלווין.
   • בדרך כלל טמפרטורת התגובות הכימיות נמדדת במעלות קלווין. התאמן בהמרת צלזיוס לפרנהייט או קלווין.
6. 6 אל תמהר. קרא את טקסט הבעיה מהורהר ולמד כיצד להמיר יחידות מדידה.
7. 7 לדעת לחשב ריכוז. שפר את הידע שלך במתמטיקה בסיסית על ידי חישוב אחוזים, יחסים ופרופורציות.
8. 8 התאמן עם הנתונים התזונתיים שעל האריזה. כדי לעבור כימיה, אתה צריך להיות מסוגל לחשב יחסים, פרופורציות ואחוזים ברצפים שונים.אם זה קשה לך, התחל להתאמן ביחידות מידה מוכרות (למשל על אריזות מזון).
   • קח את חבילת הנתונים התזונתיים. תראה את חישוב הקלוריות למנה, הגשה מומלצת ליום כאחוז, סך השומן, אחוז הקלוריות משומן, סך הפחמימות והתפלגות לפי סוג הפחמימה. למד לחשב יחסים שונים על סמך ערכים אלה.
   • לדוגמה, חשב את כמות השומן החד בלתי רווי בסך השומן. המרה לאחוזים. חשב את מספר הקלוריות בחבילה על ידי הכרת מספר המנות ותכולת הקלוריות של כל מנה. חשב כמה נתרן יש בחצי מהחבילה.
   • זה יעזור לך לתרגם בקלות ערכים כימיים ממערכת אחת לאחרת, למשל, שומות לליטר, גרם לשומה וכו '.
9. 9 למד כיצד להשתמש במספר של Avogadro. מספר זה משקף את מספר המולקולות, האטומים או החלקיקים בשומה אחת. הקבוע של Avogadro הוא 6.022x1023.
   • לדוגמה, כמה אטומים יש ב -0.450 שומות Fe? תשובה: 0.450 x 6.022x1023.
10. 10 תחשוב על גזר. אם אתה מתקשה להבין כיצד להשתמש במספר של Avogadro, נסה לספור גזר ולא אטומים, מולקולות או חלקיקים. כמה גזרים יש בתריסר? אנו יודעים שתריסר הוא 12, כלומר יש 12 גזרים בתריסר אחד.
    • עכשיו בואו נענה על השאלה, כמה גזר יש בשומה. במקום להכפיל ב- 12, נכפיל במספר של Avogadro. בשומה יש 6.022 x 1023 גזרים.
    • המספר של Avogadro משמש להמרת כל ערך של אטומים, מולקולות, חלקיקים או גזר לשומות.
    • אם אתה יודע את מספר השומות של חומר, אז ערך מספר המולקולות, האטומים או החלקיקים יהיה שווה למספר זה כפול המספר של אבוגדרו.
    • הבנת האופן שבו חלקיקים מומרים לשומות היא גורם חשוב בבחינה. המרות שומה הן חלק מחישובי היחס והפרופורציה. זה אומר כמות של משהו בשומות כחלק ממשהו אחר.
11. 11 להבין מולריות. חשוב על מספר השומות של חומר בנוזל. חשוב מאוד להבין את הדוגמה הזו מכיוון שאנו מדברים על מולריות, כלומר, שיעור החומר המתבטא בשומות לליטר.
    • מולריות, או ריכוז טוחן, הוא מונח המבטא את כמות החומר בנוזל, כלומר את כמות המומס בתמיסה. כדי להשיג מולריות, עליך לחלק את השומות של המומס בליטר התמיסה. המולריות מתבטאת בשומות לליטר.
    • חשב את הצפיפות. לעתים קרובות משתמשים בצפיפות בכימיה. צפיפות היא המסה של חומר כימי ליחידת נפח. בדרך כלל, הצפיפות מתבטאת בגרמים למיליליטר או גרם לסנטימטר מעוקב - זה אותו דבר.
12. 12 הפחת משוואות לנוסחה אמפירית. המשמעות היא שהתשובה תהיה נכונה רק אם תביא את כל הערכים לצורתם הפשוטה ביותר.
    • זה לא חל על נוסחאות מולקולריות, מכיוון שהן מצביעות על הפרופורציות המדויקות של היסודות הכימיים המרכיבים את המולקולה.
13. 13 דע מה כלול בנוסחה המולקולרית. אין צורך להביא את הנוסחה המולקולרית לצורה הפשוטה ביותר, או האמפירית, מכיוון שהיא אומרת ממה בדיוק מורכבת המולקולה.
    • הנוסחה המולקולרית נכתבת באמצעות קיצורי היסודות ומספר האטומים של כל יסוד במולקולה.
    • לדוגמה, הנוסחה המולקולרית של מים היא H2O. המשמעות היא שכל מולקולת מים מכילה שני אטומי מימן ואטום חמצן אחד. הנוסחה המולקולרית של אצטמינופן היא C8H9NO2. לכל תרכובת כימית יש נוסחה מולקולרית.
14. 14 זכור כי מתמטיקה בכימיה נקראת סטואיכיומטריה. אתה תתקל במונח הזה. זהו תיאור של אופן ביטוי הכימיה בנוסחאות מתמטיות. במתמטיקה כימית, או סטואיכומטריה, כמויות היסודות והתרכובות הכימיות מתבטאים לרוב בשומות, אחוזים בשומות, שומות לליטר או שומות לק"ג.
    • יהיה עליך להמיר גרם לשומות.המסה האטומית של יחידת יסוד בגרמים שווה לשומה אחת של חומר זה. לדוגמה, המסה האטומית של סידן היא 40 יחידות מסה אטומית. לפיכך, 40 גרם סידן שווה לשומה אחת של סידן.
15. 15 בקש משימות נוספות. אם משוואות והמרות קשות לך, דבר עם המורה שלך. בקש משימות נוספות כדי שתוכל לעבוד עליהן בעצמך עד שתבין את מהותן של כל התופעות.

שיטה 5 מתוך 5: שפת הכימיה

1. 1 למד להבין את תרשימי לואיס. תרשימי לואיס נקראים לפעמים תרשימי פיזור. אלה דיאגרמות פשוטות, שבהן הנקודות מייצגות אלקטרונים חופשיים וקשורים במעטפת החיצונית של האטום.
   • מערכת כזו מאפשרת לך לצייר דיאגרמות פשוטות שישקפו את הקשרים בין יסודות באטום או במולקולה, למשל, קוולנטית.
2. 2 למד מהו חוק האוקטט. בעת בניית דיאגרמות לואיס, נעשה שימוש בכלל השמיניות, הקובע שאטום הופך ליציב כאשר יש לו גישה לשמונה אלקטרונים במעטפת החיצונית שלו. מימן הוא יוצא מן הכלל - הוא נחשב יציב כאשר יש שני אלקטרונים בקליפה החיצונית.
3. 3 צייר תרשים של לואיס. סמל האות של האלמנט מוקף בנקודות והוא תרשים לואיס. תארו לעצמכם שהתרשים הוא מסגרת של סרט. אלקטרונים אינם סובבים סביב הקליפה החיצונית של היסודות - הם משתקפים בפרק זמן מסוים.
   • התרשים מתאר את המסה הנייחת של האלקטרונים, שם הם מחוברים לאלמנט אחר, ומידע על הקשר (למשל, האם קשרים מוכפלים ומחולקים בין מספר אלקטרונים).
   • חשבו על חוק האוקטט ודמיינו סמל יסוד - למשל C (פחמן). צייר שתי נקודות כל אחת במזרח, במערב, בצפון ובדרום לסמל. כעת צייר סמל H (אטום מימן) בכל צד של כל אחת מהנקודות. התרשים מראה שכל אטום פחמן מוקף בארבעה אטומי מימן. האלקטרונים שלהם מחוברים קוולנטית, כלומר לאטומי פחמן ומימן, אחד האלקטרונים מחובר לאלקטרון של היסוד השני.
   • הנוסחה המולקולרית של תרכובת כזו היא CH4. זה גז מתאן.
4. 4 להבין כיצד אלקטרונים מחברים אלמנטים. דיאגרמות לואיס מייצגות קשרים כימיים בצורה פשוטה.
   • דון בנושא זה עם המורה שלך וחברי הכיתה אם אינך מבין כיצד האלמנטים מחוברים ומה מייצגים דיאגרמות לואיס.
5. 5 גלה איך קוראים לחיבורים. לכימיה יש כללי מינוח משלה. סוגי התגובות, אובדן או רווח של אלקטרונים במעטפת החיצונית, ויציבותם או חוסר היציבות של יסודות הם חלק מהטרמינולוגיה של הכימיה.
6. 6 קח את זה ברצינות. לקורסי כימיה רבים יש פרקים נפרדים לכך. לעתים קרובות אי ידיעת המינוח פירושה כישלון בבחינה.
   • במידת האפשר, למד את הטרמינולוגיה לפני השיעור. אתה יכול לקנות ספרות מיוחדת בחנות ספרים רגילה או באינטרנט.
7. 7 דע מה פירוש המספרים מעל ומתחת לקו. זהו חלק חשוב מאוד בלימוד הכימיה.
   • ניתן לראות את המספרים מעל הקו בטבלת האלמנטים המחזורית. הם מייצגים את המטען הכולל של יסוד או תרכובת כימית. בחן את הטבלה המחזורית ואת האלמנטים בשורות אנכיות בעלות אותם מספרי אינדקס.
   • המספרים בתחתית השורה משמשים לתיאור הכמות של כל אלמנט שנכנס לתרכובת. כפי שצוין קודם לכן, ה -2 בנוסחת H2O מציין כי ישנם שני אטומי מימן במולקולת המים.
8. 8 להבין כיצד אטומים מגיבים זה עם זה. במינוח, ישנם כללים מיוחדים שיש להקפיד עליהם כאשר מתן שם למוצרים מסוגים מסוימים של תגובות.
   • אחת התגובות היא הפחתת חמצון. במהלך התגובה מתרחשת רכישה או אובדן של אלקטרונים.
   • אלקטרונים הולכים לאיבוד במהלך חמצון ונרכשים במהלך צמצום.
9. 9 זכור כי המספרים בתחתית השורה עשויים להצביע על נוסחת הטעינה היציבה של המתחם. מדענים משתמשים במספרים כאלה כדי לתאר את הנוסחה המולקולרית הסופית של תרכובת, המציינת גם תרכובת יציבה בעלת מטען ניטרלי.
   • כדי להשיג מטען ניטרלי, יון טעון חיובי, הנקרא קטיון, חייב להיות מאוזן עם מטען שווה מיון שלילי, אניון. חיובים אלה כתובים בתחתית השורה.
   • לדוגמה, ביון המגנזיום יש +2 מטען הקטיון, וביון החנקן יש -3 מטען האניון. +2 ו -3 מסומנים בתחתית השורה. כדי לקבל מטען ניטרלי, על כל 2 יחידות חנקן, עליך להשתמש ב -3 אטומי מגנזיום.
   • בנוסחה, זה כתוב כך: Mg3N2
10. 10 למד לזהות אניונים וקטיונים לפי מיקומם בטבלת האלמנטים המחזורית. האלמנטים בטבלה הנמצאים בעמודה הראשונה הם מתכות אלקליות ובעלות מטען קטיון +1. לדוגמה, Na + ו- Li +.
    • למתכות כדור הארץ האלקליין בעמודה השנייה יש מטען קטיון 2+, כגון Mg2 + ו- Ba2 +.
    • היסודות בעמודה השביעית נקראים הלוגנים ובעלי מטען -1 של אניונים כגון Cl- ו- I-.
11. 11 למד לזהות אניונים וקטיונים נפוצים. כדי לעבור את הבחינה למד את כל הטרמינולוגיה הקשורה לקבוצות פריטים. המספרים האלה בתחתית השורה אינם משתנים.
    • במילים אחרות, מגנזיום הוא תמיד Mg עם מטען קטיון +2.
12. 12 נסה לא להתבלבל מהמידע. מידע על תגובות כימיות מסוגים שונים, על החלפת אלקטרונים, על השינוי במטען של יסוד או מרכיב שלו יעבור בך, וכל זה יהיה קשה להטמעה.
    • פרק נושאים קשים לגושים. לדוגמה, אם אינך מבין את תגובת החמצון או את העיקרון של שילוב יסודות עם מטענים חיוביים ושליליים, התחל לדבר את כל המידע שאתה מכיר, ותבין שכבר הצלחת להבין ולזכור הרבה.
13. 13 שוחח עם המורה שלך באופן קבוע. ערוך רשימה של נושאים קשים ובקש מהמורה שלך לעזור לך. זה ייתן לך הזדמנות להפנים את החומר לפני שהקבוצה תעבור לנושא הבא, מה שיבלבל אותך עוד יותר.
14. 14 תארו לעצמכם כימיה היא כמו לימוד שפה חדשה. חשוב להבין כי כתיבת מטענים, מספר האטומים במולקולה והקשר בין המולקולות הם חלק משפת הכימיה. כל זה משקף את מה שקורה בטבע על הנייר.
    • יהיה הרבה יותר קל להבין את כל זה אם ניתן היה לצפות בכל התהליכים בשידור חי. חשוב לך לא רק להבין את עקרונות התהליכים, אלא גם את השפה המשמשת לרישום מידע זה.
    • אם אתה מתקשה ללמוד כימיה, זכור שאתה לבד ואל תוותר. שוחח עם המדריך שלך, הקבוצה או כל מי שמכיר את הנושא. את כל זה ניתן ללמוד, אך יהיה נכון יותר אם מישהו יסביר לך את החומר כך שתבין הכל.

טיפים

• אל תשכח לנוח. הפסקה מהלימודים תאפשר לך לחזור לבית הספר עם ראש רענן.
• לישון קצת ערב הבחינה. לאדם ישן יש זיכרון וריכוז טובים יותר.
• תקרא שוב את מה שאתה כבר יודע. כימיה היא מדע הבנוי על חקר תופעה אחת והרחבת הידע. חשוב לשמור את כל מה שלמדת בזיכרון כדי שהשאלה בבחינה לא תפתיע אותך.
• תתכוננו לשיעור. קרא את כל החומרים ועשה שיעורי בית. אתה תצא מאחור יותר ויותר אם תחמיץ משהו.
• הקצה זמן. שימו לב יותר לכימיה אם הנושא הזה לא טוב לכם, אבל אל תקדישו לזה את כל זמנכם כי יש נושאים אחרים.